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电缆保护管硫酸 盐酸 硝酸 他们分别在是稀溶液 和浓溶液时 各有什么性质 适用什么反应 他们彼此之间性质有什么差异
玻璃钢画舫船玻璃钢格栅设备-玻璃钢设备

稀溶液:这类稀酸都有酸的通性(极稀硝酸与过量金属反应生成氢气)

稀硫酸仅表现出酸性与不挥发性,遇钡盐或铅盐产生沉淀。

稀盐酸表现出酸性与弱挥发性,遇硝酸银或亚汞盐产生沉淀,遇碳酸钙生成CO2气体(这是它与硫酸的主要区别)。

稀硝酸表现酸性与氧化性,还原产物是一氧化氮。当然硝酸无论浓稀都易分解。

浓溶液:

浓硫酸与水反应剧烈放热(因此要注意如何稀释),且有吸水性、脱水性、氧化性、难挥发性,能进行酯化反应:

Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

C12H22O11====(浓H2SO4)==12C + 11H2O

NaCl(固)+H2SO4(浓)==(加热)==NaHSO4+HCl↑

CuSO4·5H2O===(浓H2SO4)===CuSO4+5H2O

C2H5OH==浓H2SO4==CH2=CH2↑+H2O

浓盐酸有强挥发性与配位性(因此浓盐酸瓶口会有酸雾),特别是遇见氨水就产生浓烟:NH3+HCl=NH4Cl

2Cu+4HCl(浓)==△==2H[CuCl2]+H2↑(所以铜溶于浓盐酸)

3HNO3+4HCl+Au=3NO2+HAuCl4+3H2O(利用配位性)

浓硝酸氧化性更强,还原产物为NO2,另能进行硝化反应、酯化反应,生成物多有爆炸性。

Cu+ 4HNO3——→ Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

Ph-H + HO-NO₂ ——→ Ph-NO₂ + H2O

3nHNO₃+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O

太多了,一时半会儿说不完、

一·稀酸

1稀硫酸仅表现出酸性与不挥发性,遇钡盐或铅盐产生沉淀。

2稀盐酸表现出酸性与弱挥发性,遇硝酸银或亚汞盐产生沉淀,遇碳酸钙生成CO2气体

3稀硝酸表现酸性与氧化性,还原产物是一氧化氮。当然硝酸无论浓稀都易分解。

二·浓酸

1浓盐酸具有挥发性

2浓硫酸具有吸水性,脱水性和强氧化性

3浓硝酸具有更强的强氧化性

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